Cycle du phosphore

Propriétés chimiques

Phosphore blanc et phosphore rouge ont sensiblement les mêmes propriétés chimiques, le premier donnant toutefois des réactions plus vives. Ils brûlent avec une flamme éblouissante donnant de l'anhydride phosphorique P₂O₅. Le phosphore blanc subit également dans l'air, à froid, une combustion lente, qui donne de l'anhydride phosphoreux P₂O₃, en émettant dans l'obscurité une lueur bleuâtre qui lui a fait donner son nom. Le phosphore blanc étant susceptible de s'enflammer spontanément, on doit le conserver dans l'eau. Le phosphore s'enflamme au contact des halogènes et se combine à la plupart des métaux, à chaud, pour former des phosphures. Il réduit les acides minéraux et de nombreux oxydes métalliques. On le prépare au four électrique, en mélangeant le phosphate tricalcique avec de la silice et du charbon. Il sert à la fabrication des allumettes et à la synthèse de l'acide phosphorique, dit de voie thermique.

Parmi les composés du phosphore, les chlorures PCl₃ et PCl₅ sont utilisés comme agents chlorurants ; l'anhydride phosphoreux P₂O₃ se dissout dans l'eau en donnant l'acide orthophosphoreux H₂PO₃ ; l'anhydride phosphorique P₂O₅ donne l'acide orthophosphorique H₃PO₄.

Le phosphore est un élément fertilisant majeur indispensable aux végétaux. Il intervient dans la plupart des grandes fonctions physiologiques de la plante (respiration, synthèse des protéines, des glucides, etc.). Le phosphore assimilable par les plantes est celui qui se trouve dans le complexe absorbant du sol et sous forme solubilisée (dans la solution du sol). Les teneurs en phosphore des matières fertilisantes sont exprimées en anhydride phosphorique (P₂O₅).