Résultats 1-20 de 124 pour Forces intermoléculaires - Liaisons chimiques

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force

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Isaac Newton
Isaac Newton

Résumé du dossier

En physique on désigne par force toute cause capable de déformer un corps, d’en modifier l’état de repos ou de mouvement. Si une force, comme la poussée de la main d’un ballon par exemple, provoque un déplacement, on dit qu’elle effectue un travail. Quand un système est susceptible de produire un travail, on dit qu’il dispose d’énergie. Certains corps possèdent de l’énergie de par leur position : un corps susceptible de chuter possède une énergie potentielle, qui éventuellement pourrait écraser un corps situé au-dessous de lui. Cette énergie est appelée énergie potentielle de la pesanteur. Elle est égale au produit de la masse du corps, de l’intensité de la pesanteur et de la hauteur de la chute. Un corps en mouvement acquiert du fait de ce mouvement une énergie dite « cinétique », égale au demi-produit de sa masse par le carré de sa vitesse. L’énergie peut se transformer. Ainsi l’énergie potentielle de l’eau située en haut d’une chute d’eau peut être transformée en énergie cinétique faisant tourner un alternateur, qui la transforme en énergie électrique. Ainsi l’énergie se conserve. Dans un système donné, elle se transforme sous différentes formes à l’intérieur de celui-ci ou se transfère à un autre système. On appelle « puissance d’un système de forces » le quotient du travail produit par le temps mis pour l’accomplir. Le moment d’une force appliquée en un point M par rapport à un point O est le produit de la norme du vecteur représentant la force par la distance de O à la droite support de la force. On appelle couple de forces un système de deux forces de même valeur, de droites d'action parallèles et de sens contraires. Le moment du couple est égal au produit de la valeur de l'une des deux forces par la distance séparant leurs droites d'action

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réaction chimique

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Antoine Laurent de Lavoisier
Antoine Laurent de Lavoisier

Résumé du dossier

Une réaction chimique est une transformation au cours de laquelle des corps disparaissent (les réactifs) et d’autres apparaissent (les produits). Au cours d’une réaction chimique, les molécules qui composent les réactifs se cassent et libèrent leurs atomes. Ceux-ci se regroupent autrement et forment d’autres molécules, qui, constituent les produits. Au cours de la réaction, les atomes se conservent donc. L’équation-bilan permet de traduire la réaction. Celle-ci s’écrit en plaçant à gauche les réactifs et à droite les produits et en équilibrant ensuite par des coefficients devant chaque formule afin que le nombre d’atomes de chaque espèce soit le même des deux côtés de la flèche. Certaines réactions produisent de la chaleur, elles sont dites « exothermiques », d’autres en nécessitent ou en absorbent, elles sont dites « endothermiques ». Les combustions sont des réactions chimiques, où un combustible s’unit à un comburant (souvent l’oxygène) en produisant de la chaleur. Si la combustion est très rapide, le dégagement de chaleur est suffisant pour porter le combustible à incandescence. On dit qu’il y a alors combustion vive. Si la combustion est lente, on dit qu’il y a oxydation, comme dans le cas du fer en présence d’air humide. Si le mélange combustible-comburant est riche en oxygène, la combustion sera complète. Si au contraire ce mélange est trop pauvre en comburant, la combustion est incomplète. Plus généralement on parle d’oxydation quand la réaction fait perdre des électrons à un atome. L’opération inverse s’appelle une réduction. Quand une action chimique d’un oxydant sur un réducteur comporte à la fois une réduction de l’oxydant et une oxydation du rédacteur on parle d’oxydoréduction. Dans la réaction 2CuO + C → 2Cu + CO2, on assiste simultanément à l’oxydation du carbone et à la réduction de l’oxyde de cuivre. Le cuivre est l’oxydant et le carbone le réducteur.