Composés non rencontrés à l’état naturel et caractérisés par la présence, dans leur formule, du groupe écrit conventionnellement —NO₂. La nomenclature les désigne du nom de l’hydrocarbure correspondant précédé de nitro :
C₆H₅NO₂ = nitrobenzène ; CH₃—CH(NO₂)—CH₃ = nitro-2 propane.

En principe, les dérivés nitrés peuvent se préparer par action de l’acide nitrique sur les hydrocarbures : RH + NO₃H → H₂O + R—NO₂ (nitration) ; mais les modalités varient avec la nature de l’hydrocarbure. Le méthane est nitré par l’acide nitrique, le plus anhydre possible, en phase gazeuse ; les alcanes moyens, par ébullition avec l’acide nitrique assez concentré ; les carbures aromatiques, par l’acide nitrique fumant ou le mélange sulfonitrique vers 0 °C. La nitration se répète facilement dans le cas du méthane ou des carbures benzéniques, conduisant à des polynitrés.

Seuls les dérivés nitrés aliphatiques peuvent s’obtenir par la réaction d’échange

Les dérivés nitrés sont associés par interaction de dipôle, ce qui les rend peu volatils dès le premier terme, le nitrométhane CH₃—NO₂, qui bout à 100 °C ; seuls les tout premiers termes sont solubles dans l’eau. Les dérivés nitrés sont relativement stables thermiquement, mais, leur décomposition étant exothermique, les termes simples et les dérivés polynitrés deviennent explosifs, soit par élévation brusque de la température, soit sous l’influence d’un détonateur. Seuls les dérivés trinitrés des noyaux aromatiques constituent pratiquement des explosifs ; c’est en particulier le cas du trinitrotoluène (T. N. T. ou tolite) :

Notons que quelques représentants de ces carbures benzéniques trinitrés ont une odeur puissante ; ils constituent les « muscs nitrés ».

Tous les dérivés nitrés R—NO₂, ArNO₂ sont réductibles, soit par voie catalytique (Ni), soit par voie chimique (Fe + HCl), en amines primaires R—NH₂ ou Ar—NH₂. La réduction du nitrobenzène est la seule préparation pratique de l’aniline C₆H₅—NH₂.

Toutefois, le nitrobenzène peut subir des réductions partielles, dont les intermédiaires, avant l’aniline, sont la phénylhydroxylamine C₆H₅—NHOH (isomérisable en para-aminophénol), l’azoxybenzène C₆H₅—NO=N—C₆H₅, l’azobenzène C₆H₅—N=N—C₆H₅, l’hydrazobenzène C₆H₅—NH—NH—C₆H₅, isomérisable en benzidine ; les réductions intermédiaires, génératrices de para-amino-phénol et de benzidine, ont un intérêt pratique.

Les dérivés nitrés aliphatiques sur un carbone non tertiaire sont caractérisés par une grande mobilité des hydrogènes liés à ce carbone. Les halogènes s’y substituent très facilement :
CH₃—NO₂ + 3 Cl₂ → 3 HCl + Cl₃ CNO₂ (chloropicrine).

L’acide nitreux remplace l’hydrogène par NO :

Si R′ = H, le nitrol est soluble en rouge dans les alcalis :

Mais la manifestation la plus importante de cette mobilité de l’hydrogène est l’addition des dérivés carbonylés en milieu alcalin :

Ces alcools nitrés sont réductibles en amino-alcools, d’où un accès facile à des alcaloïdes artificiels employés en pharmacie.

Dans le cas du nitrométhane et de l’aldéhyde formique, l’addition se répète deux fois :
3 HCHO + CH₃—NO₂ → (CH₂OH)₃C—NO₂.

L’éther trinitrique de ce triol nitré est un puissant explosif, supérieur à la nitroglycérine.

C. P.

Composés résultant du remplacement, dans un hydrocarbure, d’un hydrogène par le groupe —C≡N (écrit —CN).

Officiellement, ils sont désignés par le nom de l’hydrocarbure à même condensation en carbone suivi du suffixe nitrile : CH₃—CH₂—CH₂—CN = butane nitrile ; mais on emploie diverses autres nomenclatures ; l’éthane nitrile CH₃—CN est aussi appelé acétonitrile, cyanométhane, cyanure de méthyle.

En dehors du tout premier terme, l’acide cyanhydrique H—CN, un peu particulier, les nitriles n’existent guère à l’état naturel.

Les nitriles résultent de la déshydratation des sels d’ammonium ou des amides primaires :

Cette déshydratation catalytique (Al₂O₃ en phase gazeuse) peut être ainsi réalisée par P₂O₅ ou PCl₅. Dans le premier cas, on peut remplacer l’amide par ses générateurs (R—CO₂Et + NH₃).

Les nitriles se forment également dans la déshydratation des aldoximes par l’anhydride acétique. Mais les préparations synthétiques sont les plus intéressantes.

En série aliphatique, la réaction d’échange
RBr + KCN → KBr + R—C≡N
est toujours facile ; elle n’est pas impossible à partir de C₆H₅Br vers 300 °C, mais réussit mieux avec le benzène sulfonate :
C₆H₅SO₃K + KCN → SO₃K₂ + C₆H₅—C≡N.

Le benzonitrile C₆H₅—C≡N se forme dans l’action de l’acide cyanhydrique sur le diazoïque en présence de cyanure cuivreux :
Φ—N=N—OH + HCN → H₂O + N₂ + Φ—CN.

On peut, en série aliphatique, passer directement de RX à R—CH₂—CN. Pour cela, on condense RX avec l’ester cyanacétique en milieu alcalin :

Après hydrolyse, le nitrile-acide se décarboxyle vers 120 °C :