Corps simple, quatrième non-métal de la famille des halogènes. (Élément de symbole I.)

Numéro atomique : 53
Masse atomique : 126,90
Masse volumique : 4,9 g/cm³
Température de fusion : 114 °C
Température d'ébullition : 184 °C

Découvert par Courtois en 1811, l'iode est un solide gris-noir, à éclat métallique, cristallisé en paillettes orthorhombiques, doué d'odeur irritante. Chauffé, il donne des vapeurs violettes et il fond en donnant un liquide noir. L'iode est peu soluble dans l'eau (eau d'iode) mais très soluble dans les solutions d'acide iodhydrique et d'iodure de potassium, dans l'alcool, l'éther, le sulfure de carbone et le chloroforme. Une trace d'iode libre donne, avec l'empois d'amidon, une coloration bleu intense. Au point de vue chimique, l'iode ressemble aux autres halogènes, mais est moins électronégatif. Sa combinaison avec l'hydrogène n'a lieu qu'à chaud, et elle aboutit à un équilibre.

L'iode donne, avec l'ammoniac, un solide instable, l'iodure d'azote, qui détone facilement. Avec les hydrocarbures et les composés organiques on observe souvent une lente action destructrice, qui explique les propriétés bactéricides de l'iode. Ce corps attaque les métaux à chaud mais a peu d'actions sur les non-métaux.

On le trouve sous forme d'iodures, dans l'eau de mer et dans les eaux salées des puits de pétrole ; il s'accumule dans certains végétaux marins (algues). La principale source d'iode est constituée par les eaux mères des nitrates du Chili qui renferment surtout de l'iodate de sodium.

L'iode sert à fabriquer le sel d'argent, utilisé en photographie, l'iodoforme, antiseptique, et certains colorants, telle la fluorescéine. La teinture d'iode est une solution alcoolique d'iode utilisée comme désinfectant pour les blessures externes. L'iode est aussi l'un des composants des tablettes de purification de l'eau, utilisées pour obtenir de l'eau potable. Beaucoup de médicaments et de produits nettoyants pour la peau contiennent de l'iode.