Corps simple, premier élément de la famille des halogènes. (Élément chimique de symbole F.) → Larousse Médical


 ÉCOLOGIE
 ODONTOLOGIE

Préparation du fluor

Isolé en 1886 par Moissan, le fluor est un gaz jaune pâle, d'odeur irritante, difficile à liquéfier. C'est le plus électronégatif des éléments ; il s'unit à la presque totalité des autres corps simples en donnant des réactions très exothermiques. Avec l'hydrogène il donne, avec explosion, l'acide fluorhydrique HF, même à très basse température. Par suite, il décompose toutes les combinaisons hydrogénées. À l'exception du chlore, de l'oxygène et de l'azote, tous les non-métaux s'enflamment à son contact. Il attaque de même tous les métaux en donnant des fluorures. Ses principaux minerais sont la fluorite, ou spath fluor (fluorure de calcium CaF₂), et la cryolithe (fluorure d'aluminium et de sodium Na₃AlF₆). Sa préparation, par électrolyse d'un fluorure acide fondu, est rendue difficile par la grande stabilité de ses composés. Le fluor a récemment pris un intérêt industriel, grâce aux applications de divers dérivés organiques fluorés (liquides frigorigènes, emploi d'hexafluorure d'uranium pour la séparation isotopique de l'uranium 235).

La contamination de l'environnement par les composés fluorés est due surtout aux extractions minières, à la production d'aluminium, d'acide fluorhydrique, d'acide phosphorique et de superphosphates, à l'utilisation d'engrais phosphatés et d'insecticides fluorés. Chez les plantes, le fluor s'accumule principalement dans les tissus foliaires y produisant des nécroses. Ensuite, les feuilles tombent et la plante meurt. Les bovins broutant l'herbe fluorée souffrent de graves troubles osseux.

Le fluor est utilisé par voie locale ou générale dans la prophylaxie des caries dentaires. Administré régulièrement, il diminue la fréquence des lésions de l'émail et de la dentine. Des doses excessives entraînent cependant des lésions irréversibles de l'émail (telles qu'on les trouve dans le darmous).