En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l’utilisation de cookies pour vous proposer des publicités adaptées à vos centres d’intérêts, réaliser des statistiques ainsi qu’interagir avec des réseaux sociaux.

Pour en savoir plus et paramétrer les cookies

Identifiez-vous ou Créez un compte

mole

(de molécule-gramme)

Unité de base du Système international utilisée pour mesurer la quantité de matière.

Par définition, la mole, de symbole mol, est la quantité de matière d’un système qui contient autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans 0,012 kg (soit 12 g) de carbone 12 (noté 12C). Dans l’état actuel de nos connaissances, on estime qu’il y a 6,022.1023 atomes de carbone 12 dans 0,012 kg de 12C. Ce nombre de 6,022.1023 est appelé nombre ou constante d’Avogadro (noté NA et exprimé en mol-1) du nom du physicien italien Amedeo Avogadro.

Le nombre de moles, noté n, est un paramètre très courant en chimie, qui intervient dans le calcul :

• des masses molaires : m est la masse du composé en grammes et M sa masse molaire en g.mol-1 ;

• des volumes molaires : où V est le volume du gaz en litres et Vm son volume molaire en L.mol-1 ;

• ou encore des concentrations molaires : n = C × V
où C est la concentration molaire en mol.L-1 et V le volume du liquide en litres.